无为榜首学校高三化学月考试卷---《化学反应及其能量变化》

可能用到的原子量： H: 1  O: 16  N: 14  Fe: 56  Cl: 35.5  Cu: 64  S: 32

1．(05上海) 以下命题，违背化学变化规律的是（   ）

A、石墨制成金刚石      B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体

2．（05年广州二模）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（    ）

       A．用红磷制白磷    B．用氧化铝制金属铝  C．用氯气制漂粉精   D．用金属钠制过氧化钠

3、（05全国卷Ⅲ）11．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子               B．得到1 mol电子

C．失去2 mol电子              D．没有电子得失

4、（05全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

    A．K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2—                B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^—             D．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

5、（05江苏）能用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的反应是

A  稀醋酸和稀氨水反应      B  稀硫酸和烧碱溶液反应

C  稀盐酸和氢氧化铜反应    D  稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

6、（05江苏）．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A  硫在空气中燃烧            B  铜片与浓硫酸共热

C  红热的木炭与浓硫酸反应    D  亚硫酸钠与稀硫酸反应

7、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性             B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应         D.氯气的氧化性比溴单质强

8．下列变化过程中，是吸热反应的是（   ）

A．H+H→H₂          B．H+Cl→HCl              C．I₂→I+I            D．S+O₂→SO₂

9、（全国卷Ⅱ）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

       A．KMnO₄        B．NaCl           C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

10、（05江苏）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次

减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃          B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O   D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂

11、（05年江西南昌第一次调研）下列反应的离子方程式中正确的是（    ）

       A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－+2H₂O     H₂CO₃+2OH^－

       B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－    CaCO₃↓+H₂O

       C．FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu    Fe²⁺+Cu²⁺

       D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH₃·H₂O+CO₂    NH₄⁺+HCO₃^－

12、（05年苏南八校三模）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117-125 kJ／mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ／mol，以上事实表明（    ）

       A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应　       B．1，3-环己二烯比苯稳定

       C．苯加氢生成环己烷是吸热反应　        D．苯比1，3-环己二烯稳定

13、在含有I^－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是                    　

A．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－                 B．Al³⁺、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、H⁺                  D．K⁺、S^2－、SO₄^2－、OH^－

14、（05年湖南师大月考）已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^－(aq)  H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(1)；△H=－Q₁kJ/mol

B．1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；  △H=－Q₂kJ/mol

C．HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1)；        △H=－Q₃kJ/mol

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（    ）

A．Q₃＞Q₂＞Q₁        B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₁=Q₂=Q₃   D．Q₂＞Q₃＞Q₁

15（05年扬州中学三模）某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（    ）

    A．CH₃COO^－        B．SO₃^2－              C．CO₃^2－              D．HCO₃^－

16、（05年江苏苏中六校联合调研）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（    ）

A．氯化镁、氢氧化钠    B．硫酸钠、氢氧化钡  C．氯化铝、氨水  D．溴化亚铁、氯水

17、常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（   ）

A．Na₂S溶液         B．K₂SO₄溶液             C．NH₄I溶液              D．NaOH溶液

18．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而失去与O₂结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（   ）

A．酸性          B．碱性         C．氧化性            D．还原性

19．下列叙述中，正确的是（   ）

A．含最高价元素的化合物均具强氧化性     B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．原子失去电子数越多，还原性越强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

20、（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3        D．氮化铝晶体属于分子晶体

 

 

 

21、(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是              →            。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                  。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

22. （05年湖南师大月考）甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%—15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，甲醇的燃烧热为726.0kJ/mol，

   （1）试计算当甲烷在空气中的体积分数达到        %时，会发生最强烈的爆炸？

   （2）试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式。

解：甲烷燃烧的热化学方程式为          

甲醇燃烧的热化学方程式为                    

甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式为          

 

 

 

 

 

 

 

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有       阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有       阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为                                。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是           。

24．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是                ；反应的离子方程式为___________________________   ．

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是                ；反应的离子方程式为___________________________．

 

25、（05北京）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是               。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                      。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①     若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

               （保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是            。

解：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21、（本题共8分）

（1）H₂O₂

（2）H₂CrO₄         Cr(OH)₃

（3）

（4）3.36L

22. （1）9.09（2分）   （2）（6分）

CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂（g）+2H₂O（1）；    △H=－890.3kJ/mol

CH₃OH(1)+1.5O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1);        △H=－726.0kJ/mol

CH₄(g)+0.5O₂(g)=CH₃OH(1);                △H=－164.3kJ/mol

 

23. (1) Ag⁺                     （2分）

(2) Al³⁺           （2分）

         AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-          （2分） 

(3) NO₃^-          （2分）

(4) 不能                   （1分） 

H⁺和NO₃^-能把 Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺                                     （2分）

24．（1）溴水　溴水颜色褪去　

　　（2）稀 　硫化钠溶液　溶液变浑浊

　　

25．⑴ 1:4 （3分）

⑵ CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －891KJ/mol（3分）

⑶  ① 0.33 （3分）     ② b≥5a/4（4分）