【内容综述】　

　　本节主要讲解金属钠，过氧化钠以及有关其它碱金属化合物信息给予题的分析方法。其解题基本程序是：审题找出信息点联想课本中的知识原型新旧知识结合实现信息迁移。

　　【要点讲解】

　　一、钠及其化合物的性质和应用的拓展

　　例1、将同样大小的金属钠，分别加入①溶液②饱和溶液③溶液各发生什么现象？主要生成物各是什么？

　　[解析]：钠分别投入上述三种盐溶液中，首先与H₂O反应： 在①中又发生了 的反应；在②中浓度增大，而水的量减少；在③中又发生了反应，因反应放热，会有放出，所以本题答案为：在三种溶液中的共同现象是：钠浮于水面，烙成小球，四处游动，最后消失，不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液稍浑浊，③中有刺激性气味气体放出。

　　例2、化合物可与水剧烈反应产生下列叙述正确的是

　　（A）是共价分合物

　　（B）与水的反应中，做还原剂

　　（C）与过量盐酸反应可生成两种盐

　　（D）中钠与氮两微粒的半径相等。

　　[解析]，的知识原型是，因此中钠为+1价阳离子，氮为-3价阴离子，属离子化合物。而与水的反应生成和属化合价无变化的非氧化还原反应，从酸碱中和角度思考，C是正确的：。

　　例3、养殖场长途运输鱼苗须满足3个条件：

　　①保持适量；②及时排出鱼呼出的；③防止细菌大量繁殖。下列物质中最好加入（）

　　（A）（溶于水） （B） 　　（C） 　　（D）

　　[解析]：首先根据题中条件排除，和，因 与水反应产生强碱与水反应产生强酸，不能使鱼生存。易分解产生同时也有杀菌作用，但不能吸收。再分析，过氧化钙，由于其微溶于水可发生类似与水的反应：，而稀溶液既可吸收同时又可防止细菌的繁殖。因此选A。

　　二、有关碱金属的信息给予题解析

　　例4、橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性，它的还原产物为，颜色变为绿色，用硅胶（一种有吸湿和吸附性载体）吸附后，用嘴对它吹气，若变为绿色则表示有酒精蒸气吹入，可用于检查司机是否饮酒，试回答：

　　（1）在酸化后氧化乙醇的化学方程式是__________,若反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有_______mol.

　　（2）在溶液中加入乙醚后，再加入数滴的溶液，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的溶于乙醚中的缘故，（铬位于周期表过渡元素中的第B族），试分析这个反应离子方程式是怎样的，是否属氧化还原反应？

　　[解析] 重铬酸钾中为+6价，酸化后具有强氧化性，能将乙醇氧化为（还能继续氧化，从略），其本身还原为。该反应中每个乙醇分子失去2个电子，而需得6个电子才可还原为，

　　　当有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇为 （2）根据信息：与可反应生成，且铬位于B族，说明中有，且生成时需，可知H-0-0-H中的—O-O-过氧团转入中，即每分子有两个过氧团，　　因为和中各元素的化合价未变，可判断该反应不属于氧化还原反应。

　　例5、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用烙融LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是

　　（A）电解出的锂与水反应放氢

　　（B）电解前LiCl于加热时水解。

　　（C）电解时产生的无色气体是氧气

　　（D）在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。

　　[解析]题中信息是MgLi属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解。但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似在灼烧时分解成。因此电解的实为烙融态,显然得到无色无味气体是氧气。答案B。C

　　【能力训练】

　　2,将相等物质的量的混合均匀使全部通过颗粒后，相同温度和压强下测定得到气体混合物的体积是原来的8/9，则此时得到混合气体中的物质的量之比是（ ）

　　（A）1：1：0 　　（B）3：4.5 ：0　　 （C） 3：3：2　　 （D）3:4:1

　　3、铷（Rb）是IA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　 ）

　　①铷的烙点比钾高②氯化铷的水溶液PH=7 ③RbOH碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物。⑤铷不能从溶收中置换出铁

　　（A）全部正确 　（B）①②③④ 　　（C）②③④⑤　　 （D）②③④

　　4、金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾或水反应均生成现将一定量钾钠合金，在足量氧气中燃烧后，反应产物量于水中并通入足量的体积的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为（ ）

　　（A）23：36　　 （B）45：39 　　（C） 115：39 　　（D）23：78

　　5、由某碱金属及其氧化物组成的混合4.0g ,与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，问该碱金属是什么？混合物中碱金属单质所占质量分数是多少？

　　6、有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物下的分别是

　　，又知D和E两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A中含有D中非金属元素，B为金属钠乌E 元素化合成摩尔质量为的固体。试回答：

　　（1）写出五种物质化学式；

　　（2）写出的化学方程式；

　　[答案与提示]

　　1、A， D 2、D 3、C

　　5、设该碱金属相对原子质量为x，则由极值法可得

　　即 28<R<68

　　该碱金属为K

　　6、B摩尔质原量为24g/mol，B为Na和E元素形成的化合物，因此E 元素式是只能为1，即氢元素，