有关原子量:H─1　　　 C─12　　 N─14　　 O─16　　Mg─24
S─32　　　Cl─35.5　 K─39　　 Mn─55　　Cu─64　 Zn─65

一、选择题:每小题均只有一个正确答案,请将正确答案的序号填在［］内.

3. 物质发生化学变化的本质特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.发光,放热 　　　B.有新物质生成
C.有气体生成　　　D.颜色发生变化

4.　 能使带火星的木条燃起火焰的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.氧气　　　 B.空气 　　C.二氧化碳 　　D.氮气

5. 下列物质中的硫元素,化合价最低的是　　　　　　　　　　　　　　　［　　］

6. 下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.先将试管直立,再投入锌粒　
B.用酒精灯的焰心给物质加热
C.用剩的药品,放回原瓶
D.称量干燥的药品前,两边托盘各放一张质量相同的纸

7. 下列气体中,只能用向上排空气法收集的是　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.氢气　　 B.氧气　　 C.一氧化碳　　 D.二氧化碳

8. 对原子的概念,叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.保持物质化学性质的最小微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.不能再分的最小微粒
D.保持物理性质的最小微粒

9. 下列玻璃仪器,久盛各种试剂后,内壁附有一层污垢,不能用盐酸除去的是［　　］
A.盛过油脂的试管
B.久盛石灰水的烧杯
C.制备氢氧化铁沉淀的试管
D.盛铁屑的试管,内壁附有红褐色的铁锈

10. 下列属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.蓝墨水　　 B.洁净的糖水　　 C.漂浮有冰的水　　 D.海水

11. 与元素的化学性质关系非常密切的是该元素原子的　　　　　　　　　　［　　］
A.核外电子总数　　　 B.最外层电子数
C.核内质子数　　　　 D.核内中子数

12. 实验室制氢气,最常选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.铁和稀硫酸　　　　 B.锌粒和稀硫酸
C.铜和稀盐酸　　　　 D.石灰石和盐酸

13. 下列物质燃烧的产物,不污染空气的是　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.硫　　 B.氢气　　　 C.石油　　　 D.煤

14. 下列物质属于单质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.金刚石　　 B.空气　　 C.水　　 D.煤

15. 同种元素的原子和离子都具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.电子数　　 B.核电荷数　　 C.电子层数　　 D.化学性质

16. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.原子量就是原子用克表示的质量
B.氧化反应都是化合反应
C.水是由氢元素和氧元素组成的
D.由同种分子构成的物质是单质

17. 空气中含量居第二位的气体与地壳中含量居第二位的金属所形成的化合物,其化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］

18. 下列算式或计算结果正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］

19. 　　　　　　　　　　　[　　]
A.2n＋2　　 B.3n＋2　　 C.＋(3n－2)　　 D.－(3n－2)

20. 化学式为的化合物,式量为46.其中A的百分含量为30.4％,则B的原子量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.14　　 B.16　　 C.28　　 D.32

21. 相同质量的两份氧化铜,一份用炭粉、一份用CO还原,则消耗的炭粉和一氧化碳的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.1:1　　 B.3:14　　 C.6:14　　 D.6:7

22. 下列各组微粒中,具有相同的电子层数和最外层电子数的是　　　　　　［　　］
　 　
　　

23. 下列溶液各20克，分别蒸发掉2克水，仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.饱和澄清石灰水　　　 B.饱和食盐水
C.饱和硫酸铜溶液　　　 D.不饱和硝酸钾溶液

24. 要除去铜粉中混有的少量锌粉,应选用的合适试剂是　　　　　　　　　［　　］
A.硝酸银溶液 　　B.稀盐酸　　 C.硫酸钠溶液 　　D.硫酸锌溶液

25. 下列物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　［　　］
A.高锰酸钾　　　　　 B.液态氢
C.含氮35％的硝铵　　 D.98％的浓硫酸

26. 配制一定百分比浓度硫酸溶液,实验时必不可少的一组仪器是　　　　　［　　］
A.量筒、玻璃棒、烧杯　　 B.托盘天平、玻璃棒、药匙
C.量筒、烧杯、漏斗　　　 D.托盘天平、玻璃棒、量筒

27. A、B两种固体的溶解度曲线如下图所示,某烧杯中盛有含A、B两种溶质的60℃时的饱和溶液,且杯底尚有少量A、B固体,随着温度的降低,则　　　　　　　　　［　　］
　　　　
A.溶液中A减少,B增加　　　 B.杯底固体A减少,B增多
C.杯底固体A、B均减少　　　D.溶液中A、B均减少

28. 下列物质分别和36.5克20％的盐酸恰好完全反应,其中能使所得溶液浓度最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］

29. 　
们区别开来,这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.红色石蕊试液　　　　　 B. 硝酸银溶液
C.氢氧化钡溶液　　　　　 D.氯化钡溶液

30. 氢气、一氧化碳、木炭粉分别与黑色氧化铜粉末反应时,下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.反应都需要加热
B.反应都属于还原反应,且氧化剂被还原
C.反应后有相同的生成物生成
D.反应都属于置换反应

二、选择题(下列题有1─2个正确答案)

1.已知元素X的化合价为＋3价,下列化学式中正确的是 ［　　］
　

2.下列盐中,不能直接用盐酸跟金属反应来制取的是 ［　　］
　

3.当一种元素的原子变为离子时,这种原子发生的变化是 ［　　］
　A.失去电子
　B.得到电子
　C.既可得到电子,也可能失去电子
　D.既不得到电子,也不失去电子

4.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克,欲改变此溶液的质量百分比浓度,可采用的方法是［　　］
　A.温度不变,蒸发掉20克水
　B.温度不变,加入10克氯化铵固体
　C.温度不变,取出10克原溶液
　D.温度不变,加入20克水

5.在一定温度下,A克水中溶解了B克某物质形成饱和溶液,此物质在该温度时的溶解度是［　　］
　

6.将一定质量的碳酸钙和Cu粉置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,反应前后容器内固体的质量不变,则容器中的Cu和碳酸钙的质量比是［　　］

7.对于木炭,一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应(在适当条件下)下列叙述正确的是［　　］
　A.都是还原剂　　　　　　 B.都是置换反应
　C.都有二氧化碳生成　　　 D.都有红色物质生成

8.t℃时,某物质的溶解度为10克,在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是［　　］
　A.溶液:溶质＝11:1　　　　B.溶液:溶剂＝10:11

　C.溶剂:溶质＝11:10 　　　D.溶质:溶剂＝1:10

9.下列各组物质加水充分搅拌,各物质间恰好完全反应,过滤,在滤纸上能留下两种不溶物的是　　　［　　］
　　

　 价可能是下列关系中的 ［　　］
　

三、填空题

1.稀有气体在通电时会发出有色光,灯管中充入_______,通电时会发出蓝紫色光;灯管中充入氖气时会发出_________色光.

2.无水硫酸铜是___________色固体,如滴入少量药用酒精后变色,说明药用酒精中含__________,其化学方程式是__________.

3.在化学反应前后原子的________没有_________,原子的_________没有_______,因此质量守恒.在反应AB＋CD＝AD＋BC中若12克AB和40克CD恰好完全反应,生成22克AD,则10克AB最多能反应生成__________克BC.

4.硝酸钾中混有少量食盐可用__________方法除去;硝酸钠中混有少量硫酸铁可用______(填试剂名称)除去,其化学方程式_______.

5.浓度为20％的某盐溶液300克降温到20℃时有10克无水晶体析出,该物质在20℃时的溶解度是__________.

6.在氢氧化钙中有一部分已变质，共17.4克,滴加浓度为18.25％的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是_________.

7.有A、B、C三种元素,A元素的离子带1个单位正电荷,核外没有电子;B元素的核外有三个电子层,M层(第三层)比K层(第一层)多5个电子;C元素的原子其M层(第三层)上只有1个电子.A、B、C三种元素的名称是______、_______和______.

8.实验室配制50克5％的NaCl溶液,应称取________克NaCl倒入干燥、洁净的烧杯里,然后用__________量取_________毫升水,倒入盛有NaCl的烧怀里,并不断用__________搅拌,使NaCl完全溶解,即得所需溶液.

电子;B、C、D都只有一个原子核,且都具有稳定的电子层结构;B原
是电中性的,且比B少一个电子层.

(1)写出下列微粒的名称:B__________,C__________,D__________.

该盐的电离方程式为_______.

四、实验题

下图是某学生设计的制取氢气, 并用氢气还原氧化铜的实验装置图.

回答下列问题

(1)改正装置中的错误之处:①_________.②________.③_________.

(2)试管A中药品的名称是_________________.

(3)试管B中反应的化学方程式_________________.

(4)该实验步骤有:

a.在试管中装入药品

b.往试管B通氢气

c.停止向试管B通氢气

d.停止加热试管B

e.加热试管B

f.检查氢气发生装置的气密性

g.检验氢气的纯度

下列表示正确操作顺序的一组是:

①ｆａｅｇｂｃｄ ②ａｆｇｂｅｄｃ ③ｆａｅｂｄｃｇ

④ａｆｇｅｂｃｄ ⑤ｆａｇｂｅｄｃ

(5)试管B中的实验现象是_______________.

五、计算题

1.用氢气还原16克氧化铜,反应一段时间后,生成6.4克铜,剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应,求

(1)有多少克氧化铜被氢气还原?

(2)将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后,在18℃时刚好达到饱和?

(18℃时硫酸铜溶解度为20克.)

2.(1)中和100克浓度为36.5％的盐酸需浓度为40％、密度为

(2)若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出?

(3)析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少?(20℃时食盐的溶解度为36克)