7、反应4A(S)+3B(g)®C(g)+2D(g)，经3min，B的浓度减少0.9 mol·L-1，V_A、V_B、V_C、V_D分别 表示3min内的化学反应速率。下列说法正确的是[ ]

　　A、V_A=0.4mol·(L·min)^-1

　　B、V_B=0.3mol·(L·min)^-1和V_C=0.1 mol·(L·min)^-1，表示的是同一反应速率

　　C、2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)^-1

　　D、V_B∶V_C∶V_D=3∶1∶2

8、下列有关推断中不符合实际的是[ ]

　　A、第n周期中有2n²种元素

　　B、第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素

　　C、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括希有气体元素）

　　D、第n周期第n族的元素一定是非金属元素

9、下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）[ ]

　　A、N_A个N₂分子和N_A个CO分子所含的电子数相等

　　B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N_A个氖原子

　　C、2mol·L-1 Na₂SO₄溶液中含有4N_A个Na⁺

　　D、N_A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄③H₂TiO₃ =TiO₂+H₂O ④TiO₂+2C+2Cl₂₌TiCl₄↑+2CO↑ TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti，下列叙述错误的是 [ ]

　　A、反应①是非氧化还原反应

　　B、反应②是水解反应

　　C、反应④中TiO₂是氧化剂

　　D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

11、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①具有C₇的芳香烃，②具C₁₀的稠环烃，③具C₄的烷烃，④具C₅的烷烃，⑤具C₆的烷烃，⑥具C₈的烷烃[ ]

　　A、①②④B、④⑤⑥ C、仅④⑥ D、③④⑤⑥

12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S。所含带电微粒数由多到少的顺序是[ ]

　　A、①=④＞③=② 　B、④＞①＞③＞②

　　C、①＞④＞③＞② D、④=①＞③＞②

23、下列实验中所选用的仪器合理的是。

　　A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

　　B、用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

　　C、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

　　D、用酸式滴定管量取25.12mL某高锰酸钾溶液

　　E、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

　　F、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液

24、氮化硼（BN）是一种新型的无机高分子材料，与石墨具有相似的结构和性质，常用作高温下的润滑剂。

　　（1）BN具有________形的平面网状结构。

　　（2）若氮化硼中含有n个硼原子，则最小的环有_______个。

25、有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下列椭圆烯也属于稠环芳香烃。
据此回答：

　　（1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为C₂₄H₁₂，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为________________。

　　（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体？

　　（Ⅰ）有_____种，（Ⅱ）有____种。

　　（3）假如上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面内？__________________________________________________________。

26、化合物A是天然蛋白质的最终水解产物，化合物B是一种含有醛基的硝酸酯，A、B两物质的分子式都可用CaHbOcNd（且a+c=b，a-c=d）表示。试回答：

　　（1）A、B两物质的分子式是____。

　　（2）光谱测定显示A的分子结构中不存在甲基（-CH₃），则A的结构简式是　　；光谱测定显示为B的烃基部分不存在支链，则B的结构简式是_____

30、（14分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数均不变。

　　（1）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式。

　　①相对分子质量之差为2：A 　　　 　B 　　　　 　

　　②相对分子质量相等： A　　　　　 B　　　　 　　　　

　　（2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为_______，B的分子式为_______，符合B分子式的同分异构体有_______种。

33、（16分）钢铁是最重要的金属材料。我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

　　（1）工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。请写出用菱铁矿石（主要成分是FeCO₃）和焦炭为原料来炼铁的化学方程式____________________________。

　　（2）从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用_____，阴极材料应选用_____ 电解质溶液应采用______溶液。要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为___________。（电子电量e=1.60×10-19C）

（3）1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。

　（4）FeO晶体基本结构单元为NaCl型（如图示）。实际上FeO晶体中存在着空位、错位、杂质原子等缺陷。晶体缺陷对晶体的性质产生重大影响。由于晶体缺陷，在FeO晶体中Fe和O的比值发生了变化，变为FeXO，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71g·cm-3，基本结构单元边长为4.28×10-10m。求：

　　（1）FexO中x值（精确至0.01）为_________

　　（2）晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe³⁺所占分数（用小数表示精确至0.001）为_________。

　　（3）此晶体化学式为________。

　34.（3）　材料三：某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定PH，得到下列数据：　

时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时

PH 　5.0 　4.8 　4.5 　4.3 　　4.2 　4.0 　　4.0

　　请依据材料回答：

　　（1）酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中　　　气体较多，与降水结合产生，请写出酸雨形成的化学反应方程式_________________________________________________。

　　（2）酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？

　　A、_________________________________

　　B、_________________________________

　　C._________________________________

　　（3）大气污染，一方面影响动、植物生长，另一方面对人类_______系统危害最大，影响呼吸过程的__________，常见疾病有__________。

　　（4）解释酸雨放置时，PH变化的主要原因______________________。

　　（5）写出PH变化的离子方程式________________________________。

　　（6）请根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议（至少三条）_________________________________________________________________。

　　35、（20分）铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

　　（1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：

　　①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒_______________________。

　　②硫酸铜溶液，两根铜导线__________________________________。

　　（2）假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将______填（“增加”、“减少”或“不变”）。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H₂SO_{4_______}mol。

　　（3）铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为__________________________。

参考答案

7 BD 8AD 9A 10C11C 12B 23C，D，F

24、（1）六边（2分） 　（2）n（2分）

25、（1）C₃₂H₁₄（1分） （2）（Ⅰ）1（1分） （Ⅱ）4（1分）

　　（3）不在同一平面内（1分）

26、（1）C₅H₉O₄N（2分）

　　30、（1）①A、C₄H₈B、C₃H₆O ②A、C₇H₈ B、C₃H₈O₃

（2）C₄H₁₀ C₃H₉N₄（每空2分）　　　　　　　　　　　

33、（1）2FeCO₃+2C+O_{2 ====} 2Fe+4CO₂（2分）

　　（2）生铁 纯铁片 FeSO₄ 3.4×10⁶C （5分）

　　（3）0.92 （3分）

　　（4）①0.92 ②0.174 ③

（各2分）

34、综合题：（18分，每小题3分）

　　（1）SO₂ 氮氧化物 2SO₂+O₂ 2SO₃ 　NO+SO₂=NO₂+SO₃　　　　　　　SO₃+H₂O=H₂SO₄

　　3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

　　（2）A、抑制植物光合作用，影响植物生长。（或影响植物光合作用）

　　B、影响植物的矿质代谢

　　C、有害元素毒害，导致植物死亡

　　（3）呼吸系统 外呼吸 咳嗽 哮喘 肺水肿（或呼吸系统疾病）

　　（4）雨水样品中H₂SO₃和SO₂不断被空气中氧气氧化生成强酸H₂SO₄，所以PH随时间延长，

H⁺浓度增大，PH下降，至全部氧化后，溶液中形成H₂SO₄，不会氧化和挥发，PH值不再变化。

　　（5）2SO₂+2H₂O+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-

　　（6）A、控制污染源（或治理污染源，达标排放）

　　B、寻找洁净能源

　　C、改革工艺流程。（如烟气脱硫）

　　D、大力开展绿化，如适当栽种柳杉

　　E、使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车

　　F、微生物脱硫（源头治理）

　　G、加强环境管理

　　（只要能答出其中3点即可得分）

35、（1）①先将碳棒上的铜线分别与蓄电池两极相连，然后将碳棒上有红色物质析出的所连的为负极。

　　②将铜丝与蓄电池两极相连后，插入CuSO₄溶液中，经一段时间后，铜导线变粗的所连为负极。

　　（2）不变 不变 0.005mol

　　（3）PbSO₄+2e=Pb+SO₄^2-